Dispozitivul și principiul funcționării bateriei

Bateria electrică se numește sursa de curent chimic reutilizabil. Procesele chimice din interiorul bateriei, spre deosebire de cele din celulele galvanice de unică folosință, cum ar fi bateriile alcaline sau cu sare, sunt reversibile. Ciclurile de descărcare a sarcinii, acumularea și returnarea energiei electrice pot fi repetate de mai multe ori.

Prin urmare, principiul de funcționare al bateriei vă permite să îl utilizați ciclic pentru alimentarea autonomă a unei varietăți de dispozitive, dispozitive portabile, vehicule, echipamente medicale etc., în domenii complet diferite.

Vorbind cuvântul "baterie", ele înseamnă fie bateria în sine, fie bateria. Mai multe serii sau paralele conectate la celelalte baterii formează o baterie, precum și mai multe baterii conectate.

Prima baterie, adică o celulă galvanică reutilizabilă, a apărut, conform cifrelor oficiale, în 1803. A fost creat de fizicianul și chimistul german Johann Wilhelm Ritter. Un prieten al lui Oersted, Ritter, nefiind om de știință, a studiat efectul chimic al luminii, a efectuat experimente cu electroliză, apropo, el aparține descoperirii părții ultraviolete a spectrului electromagnetic.

În timp ce experimenta cu o coloană voltaică, Ritter a luat cincizeci de cercuri de cupru, bucăți de pânză umedă și a format o coloană de cincizeci de astfel de cercuri și o pânză umedă între ele. Trecând curentul din coloana voltaică prin structură, Ritter a descoperit că polul său era încărcat și el însuși a devenit o sursă de electricitate. Aceasta a fost prima baterie.

Reversibilitatea reacției chimice din electrolit și a electrozilor bateriei vă permite să restabiliți eficiența bateriei - pentru a o încărca după descărcare. Curentul în timpul încărcării este trecut prin baterie în direcția opusă descărcării.

De exemplu, o baterie cu plumb funcționează datorită reacțiilor electrochimice ale plumbului și dioxidului de plumb din acidul sulfuric. Formulele de mai jos reflectă reacții reversibile care au loc pe anod și pe catod: de la stânga la dreapta - reacție în timpul descărcării, de la dreapta la stânga - încărcare.

Luați în considerare acum dispozitivul bateriei ca un exemplu al bateriei de pornire auto. Tensiunea sa este de 12 volți. Bateria este formată din șase celule conectate în serie, separate prin partiții.

Conexiunea serială în acest caz înseamnă că terminalul negativ al unei celule este conectat la terminalul pozitiv al celulei următoare.

Fiecare element include o pereche de electrozi de grilă dintr-un aliaj de antimoniu plumb imersat într-un electrolit, care este o soluție apoasă de acid sulfuric 38%. Separatorul poros izolează electrozii unul de celălalt, împiedicând scurtcircuite între ei, dar trece liber electrolitul prin el însuși. Adică lichidul umple atât celulele plăcilor de plumb, cât și porii separatoarelor.

Plăcile cu același nume sunt interconectate de jumper-uri de plumb, precum și pachetele de plăci separate prin partiții care alcătuiesc elementele individuale, iar bornele bateriei sunt, de asemenea, din plumb.

Concluziile bateriei auto au întotdeauna dimensiuni ușor diferite unele de altele - terminalul pozitiv are un diametru mai mare decât cel negativ, pentru a nu greși atunci când conectați.

Carcasa bateriei este fabricată dintr-un material dielectric rezistent la medii agresive, temperaturi extreme și vibrații. Astăzi, carcasele bateriei de pornire sunt fabricate din polipropilenă.

Carcasa este un recipient închis ermetic cu capac, echipat cu flanșe pentru o montare durabilă.În cazul bateriilor vechi, au fost întotdeauna prevăzute fișe pentru fiecare dintre celulele galvanice care alcătuiesc bateria, astfel încât să fie adăugată apă distilată, dacă este necesar. Mufe moderne de baterii fără întreținere la carcase nu au.

Alte articole despre baterii și utilizarea lor:

Diagrame de conectare la baterie

Tipuri populare de baterii

Cum sunt bateriile pentru centralele solare

Cum sunt aranjate și funcționate încărcătoarele cu baterii?

De ce explodează bateriile

Utilizarea corectă a bateriilor cu ioni de litiu