Az eszköz és az akkumulátor működésének elve

Az elektromos akkumulátort hívják újrahasznosítható kémiai áramforrás. Az akkumulátoron belüli kémiai folyamatok - az eldobható galván cellákban, például alkáli vagy só akkumulátorokban lezajló folyamatokkal szemben - visszafordíthatók. A töltés-kisülés, az akkumuláció és az elektromos energia visszatérési ciklusai többször megismételhetők.

Tehát az akkumulátor működési elve lehetővé teszi ciklikusan történő felhasználását különféle eszközök, hordozható eszközök, járművek, orvosi berendezések stb. Autonóm tápellátására teljesen más területeken.

Az "akkumulátor" szóval vagy magát az akkumulátort, vagy az elemcellát értjük. Több sorozat vagy egymással párhuzamosan csatlakoztatott elemcellák képeznek akkumulátort, valamint több csatlakoztatott elem.

Az első elem, azaz egy újrafelhasználható galvanikus elem, hivatalos adatok szerint 1803-ban jelent meg. A német fizikus és kémikus, Johann Wilhelm Ritter készítette. Oersted barátja, Ritter, aki nem tudós, tanulmányozta a fény kémiai hatását, elektrolízissel végzett kísérleteket, egyébként tartozik az elektromágneses spektrum ultraibolya részének felfedezéséhez.

A vattaoszlopon való kísérletezés közben Ritter ötven kör rézrészt, nedves ruhát vett, és ötven ilyen körből és nedves ruhából álló oszlopot készített köztük. Átvezetve az áramot a vulkáni oszlopról a szerkezeten, Ritter rájött, hogy pólusa meg van töltve, és maga is áramforrássá vált. Ez volt az első elem.

A kémiai reakció megfordíthatósága az elektrolitban és az akkumulátor elektródáin lehetővé teszi az akkumulátor hatékonyságának helyreállítását - a feltöltés utáni töltést. A töltés során az áram az akkumulátoron halad át a kisülés ellenkező irányában.

Például egy ólom-sav akkumulátor működik a ólom és a kénsavban lévő ólom-dioxid elektrokémiai reakcióinak következtében. Az alábbi képletek visszafordítható reakciókat tükröznek az anódon és a katódon: balról jobbra - reakció a kisülés során, jobbról balra töltés.

Most fontolja meg az akkumulátort, mint például az autóindító akkumulátort. Feszültsége 12 volt. Az akkumulátor hat cellából áll, amelyek sorba vannak kapcsolva, elválasztva egymással.

A soros kapcsolat ebben az esetben azt jelenti, hogy az egyik cella negatív terminálja csatlakozik a következő cella pozitív termináljához.

Mindegyik elem tartalmaz egy pár ólom-antimon ötvözet rács-elektródját, és az elektrolitba merül, amely 38% -os vizes kénsav oldat. A porózus elválasztó elválasztja az elektródokat egymástól, megakadályozva a rövidzárlatot közöttük, de szabadon átjut az elektroliton keresztül. Vagyis a folyadék kitölti mind az ólomlemezek sejtjeit, mind az elválasztók pórusait.

Az azonos nevű lemezeket ólomhüvelyek, valamint az elválasztott elemekkel elválasztott lemezcsomagok, az egyes elemeket alkotják, és az akkumulátor csatlakozói szintén ólomból készítik.

Az autóakkumulátor következtetései mindig kissé eltérnek egymástól - a pozitív csatlakozó átmérője nagyobb, mint a negatív, hogy ne tévedjenek be a csatlakozáskor.

Az akkumulátor tok dielektromos anyagból készül, amely ellenáll az agresszív környezetnek, a szélsőséges hőmérsékleteknek és a rezgésnek. Ma az indító akkumulátor házak polipropilénből készülnek.

A tok hermetikusan lezárt, fedéllel ellátott tartály, karimával van ellátva a tartós rögzítéshez.A régi akkumulátorházakban minden egyes galvanikus elemhez dugaszt biztosítottak, amely az akkumulátort képezi, hogy szükség esetén desztillált vizet adhassanak hozzá. A korszerű, karbantartás nélküli akkumulátordugaszt az esetekben nem rendelkezik.

Egyéb cikkek az elemekről és azok használatáról:

Az akkumulátor csatlakoztatási rajzai

Népszerű akkumulátortípusok

Hogyan működnek az akkumulátorok a napenergia-erőművek számára?

Hogyan vannak rendezve és működve az akkumulátortöltők?

Miért robbannak fel az elemek?

A lítium-ion akkumulátorok megfelelő használata